Диссоциация
- распад молекулы, радикала, иона на две или несколько частей. Энергия, затрачиваемая на такой распад, наз. энергией диссоциации (). Напр., в случае H2OHO+H эрг (5,12 эВ), при Д. H2H+H эрг (4,48 эВ), при Д. радикала СОС+О эрг (11,09 эВ).Процесс диссоциации может быть обратимым, т.е. части распавшейся молекулы могут вновь соединиться, при этом энергия выделится. Количественной характеристикой Д. служит степень Д. - отношение числа распавшихся молекул к их общему числу.
В астрофизике Д. имеет место в атмосферах холодных звёзд (см. Молекулы на звездах), в межзвёздной среде, в атмосферах планет (см. Верхняя атмосфера). В космич. условиях Д. может происходить при соударениях молекул, при электронных ударах, под воздействием фотонов, обладающих достаточной энергией . В верхней атмосфере Земли Д. молекул H2O, CO2, N2, О2 и др. приводит к появлению атомов (Н, О, N и др.) и радикалов (ОН, NO и др.). (В астрофизике радикалы обычно также наз. молекулами.) В атмосферах планет часто рекомбинация ионов сопровождается Д. (диссоциативная рекомбинация), напр. O+O. Образовавшиеся в результате диссоциативной рекомбинации атомы могут находиться в возбуждённом состоянии и испускать при переходе в основное (невозбуждённое) состояние фотоны видимого, УФ- и ИК-излучения.
Лит.:
Радциг А.А., Смирнов Б.М., Справочник по атомной и молекулярной физике, М., 1980.
(В.Г. Курт)
Публикации с ключевыми словами:
химические реакции
Публикации со словами: химические реакции | |
См. также:
|